0.01mol/Lの塩酸HCl 1.0mLに水を加え全量を100ｍLとした時、このHCl溶液のpHとして一番近いものはどれか？ただし、HClの電離度は1とする。
- ２
- ３
- ４
- ５
- ６
解答は③です。
pHとは、水素イオン指数のことで、水溶液の液性を表します。
水溶液の液性は、水溶液中の水素イオン(H+)のモル濃度で決まります。
今回は希釈溶液の問題なので、まずは希釈前のモルを求めます。
0.01mol/L ✕ 1/1000L ＝ 1.0 ✕ 10−5mol
次に希釈後のモル濃度を求めます。
1.0✕10−5mol ÷ 100/1000L ＝1.0 ✕ 10−4mol/L
なので今回の希釈されたHCl溶液のモル濃度は1.0 ✕ 10−4mol/Lです。
次に水素モル濃度を求めます。
[H＋]＝ c ✕ m ✕ α ＝ 1✕10-4 ✕ 1 ✕ 1 ＝ 1✕10-4pH＝ーlog[H＋]の式に当てはめると、
pH＝ーlog(1✕10-4)＝4
となります。
したがって今回の問題の回答は③4となります。
詳しい解説は以下をご覧ください。
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参考になる部分がありましたら是非実践してみていただけたらと思います。
最後までご覧いただきありがとうございました。