0.01mol/Lの塩酸HCl 10mLに0.001mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液 10mLを加えたときのpHとして一番近いものはどれか？ただし、HCl、NaOHの電離度は1、log4.5 ＝ 0.65とする。
- 1.35
- 2.35
- 3.35
- 7.65
- 8.65
解答は②です。
pHとは、水素イオン指数のことで、水溶液の液性を表します。
水溶液の液性は、水溶液中の水素イオン(H+)のモル濃度で決まります。
今回は混合溶液の問題なので、
①まずはHCl、NaOH溶液それぞれのモルを求めます。
H+：0.01mol/L ✕ 10/1000L ＝ 1.0 ✕ 10-4mol
OH−：0.001mol/L ✕ 10/1000L ＝ 1.0 ✕ 10-5mol
②次に正の数字になるように上記で求めたmolを引き算します。
要するに数字が大きい方から小さい方を引きます 。
H+ ー OH− ＝ 1.0 ✕ 10-4 ー 1.0 ✕ 10-5 ＝ 9.0 ✕ 10-5
この時点でH+の方が多いということがわかるので、答えは7以下の酸性側になることがわかります。
③次に混合後のモル濃度を求めます。
9.0✕10−5mol ÷ (10 ＋ 10)/1000L ＝4.5 ✕ 10-3 mol/L
なので今回の混合された溶液の[H＋]は4.5 ✕ 10−3mol/Lです。
④最後にpHを求めます。
pH＝ーlog[H＋]の式に当てはめると、
pH＝ーlog(4.5✕10-3)＝ ーlog4.5 ＋ 3 ＝ ー0.65 ＋ 3 ＝ 2.35
となります。
したがって今回の問題の回答は②2.35となります。
詳しい解説は以下をご覧ください。
pH計算の解説 私が実践していた勉強方法がこちらです。
万人にオススメ！無駄を削いだ勉強方法 参考になる部分がありましたら是非実践してみていただけたらと思います。
最後までご覧いただきありがとうございました。
